[治疗]第二节 气体的定律

19世纪初所发现的几个气体定律，原则上只适用于理想气体。所谓理想气体就是分子没有体积、没有分子力的气体。实际上自然界是没有理想气体，但当气体在压力不大、温度较高的环境下，其分子力不大、分子体积极微小，很近似理想气体。这样气体的压强、体积、温度与重量之间的关系变化，基本适用下述公式。在治疗用高压氧压力范围内的气体完全适用理想气体的定律。道尔顿定律也可说成：混合气体的总压力等于各个气体分压的总和，即：P n ＝ P 1 ＋ P 2 ＋ P 3 … … ＋ P n混合气体内每个气体分压可以从总压和单个气体在混合 ......